题目内容

碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是

A．碱性锌锰电池是二次电池
B．MnO2发生了还原反应
C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2

B

解析

练习册系列答案
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碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（　　）
（2008?连云港二模）请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
．
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
．
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn（OH）2
MnOOH、C粉
MnOOH、C粉
．②第一次加入H2O2后，调节pH=8.0．目的是
将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
③试列举滤液4的应用实例
制备皓矾、回收金属锌等
制备皓矾、回收金属锌等
．
碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（　　）
迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
 
．
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为
 
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（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造       碱性锌锰电池的构造

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。

(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

8.8

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。

②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。

③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

 

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