Question

【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀），下列分析正确的是

A. 用98%的浓硫酸配制4.5 mol·L—1稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B. 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+氧化成Fe3+，操作是通入足量的氯气

C. 用Cu(OH)2 替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

D. 操作⑤是蒸发结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

Answer 1

【答案】C

【解析】

样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH=5，使Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀而除去，经过滤得到硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体；

A．98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；

B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+氧化成Fe3+，若通入足量的氯气会引入新的杂质对后面晶体的纯度产生影响，所以应该用绿色氧化剂过氧化氢溶液，故B错误；

C．Cu(OH)2和CuO都能与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并且不引入新的杂质，氢氧化铜可以代替氧化铜调节溶液的pH，对实验结果无影响，故C正确；

D．操作⑤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶，故D错误；

故答案为C。