题目内容

18．在实验室中，可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，关于该反应下列叙述中正确的是（　　）
A．反应中KMnO4被氧化
B．反应中得到电子的物质是Cl2
C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
D．被还原的HCl占参加反应HCl物质的量的3/8

分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，故A错误；
B．Cl元素的化合价升高，则HCl发生氧化反应，氯化氢是失电子的物质，而KMnO4中锰的化合价降低是得电子的物质，故B错误；
C．每生成1mol Cl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0-（-1）]=2 mol，故C正确；
D.2molKMnO4作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同，还有6mol的盐酸作为酸，所以被还原的HCl占参加反应HCl物质的量的$\frac{10}{16}$=$\frac{5}{8}$，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
B．反应SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 k•Jmol-1可知，金刚石比石墨稳定
9．化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．碘酒是指碘单质的乙醇溶液
B．浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多
6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性              
b．将NaClO3还原为ClO2
c．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2 H2O+O2↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．
（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．
②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}%$ （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）
13．同温同压下，对等体积的气体NH3、CO2、HCl来说，错误的是（　　）
A．物质的量依次增大B．分子数相等
C．质量不相等D．原子数依次减小
3．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图 （加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇．
请你根据提供的信息回答下列问题：
（1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置示意图中，仪器a的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率．

（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸结晶析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗       B．漏斗    C．烧杯
D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是重结晶、升华（填二种方法）．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
10．氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图1：

（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（写离子方程式）．
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（3）检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净．
（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5～0.5．
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是Fe2O3或Fe（OH）3．
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，氧化时应控制pH的合理范围是3.5～4.0，pH过小导致产率较低的可能原因是PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸．
7．亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应），某研究小组设计了如下实验方案：

（1）实验过程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．配制溶液时，定容的操作方法是向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．

（2）已知亚硝酸钠（NaNO2）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为HNO2?H++NO2-．
（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
□MnO4-+□NO2-+□H+═□Mn2++□NO3-+□H2O，
（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则1kg样品中 NaNO2的质量为$\frac{690}{a}$mg（用含a的代数式表示）．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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