Question

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L.
（1）2min内反应的平均速率为：
v(A)=                       ,  v(B)=                     
v (C )=                          
(2)三者数值之间的关系是：v (A) =         v (B) =         v(C)。
（3）该反应的化学方程式为：                                 

Answer 1

（1）0.1mol/L/min    0.2 mol/L/min    0.3 mol/L/min  (各2分)
（2）1/2   1/3（各1分）   (3)A + 2B = 3C（3分）

解析试题分析：（1）反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，则A和B的浓度变化量分别是0.2mol/L和0.4mol/L，所以A的反应速率是0.2mol/L÷2min＝0.1 mol/L/min，B的反应速率是0.4mol/L÷2min＝0.2 mol/L/min，C的反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3 mol/L/min。
（2）根据（1）中反应速率的数据可知，v (A) ="1/2v" (B) =1/3v(C)。
(3)由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的方程式是A + 2B = 3C。
考点：考查反应速率的有关计算
点评：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，据此可以进行有关计算。另外反应速率之比是相应的化学计量数之比，据此也可以进行有关计算。