浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中.可能含有的杂质为( ) A．.HCl.三种 B．HCl..三种 C．只有HCl和 D．只有和题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应

用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为（　）

　　A．、HCl、三种

　　B．HCl、、三种

　　C．只有HCl和

　　D．只有和

答案：A
提示：

次氯酸钙贮存较久会变质，含有碳酸钙，浓盐酸易挥发，故可能含有的杂质包括：HCl、

、

．

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漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：① ;② 。

（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)₂+4HCl（浓）CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO₂ ②HCl ③H₂O ④O₂

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

(3)用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是（）

A.转变为较HClO稳定且易储运的物质

B.转变为更易溶于水的物质

C.提高氯气的利用率

D.增强漂白能力

浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)₂+4HCl(浓)==CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO₂ ②HCl ③H₂O ④O₂

(8分)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．

(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是

①_______________________；②_____________________________.

(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)===CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)

①CO₂　②HCl　③H₂O　④O₂

A．①②③　　　　　　　　 B．②③④

C．②③ D．①④

（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________

_______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化学式）

（2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________

（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，该反应中转移的电子数为___________

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

小明在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca(ClO)₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑ +2H₂O。小明设计了如下图的装置验证上述反应原理。已知：胶头滴管中装浓盐酸，A试管装次氯酸钙，B广口瓶装饱和食盐水， C试管装KI淀粉溶液，D烧杯装饱和石灰水。

回答下列问题：
(1)在小明设计的验证实验过程中，D装置的作用是_____________。
(2)根据浓盐酸和次氯酸钙反应原理和小明的设计思路，装置C将预期可见的现象是_____________，
(3)发生上述反应的化学方程式为_______________。
(4)实验时，小明将家里放置较长时间的漂白粉（有效成分为次氯酸钙）置于A试管中，进行上述实验，实验过程中发现C装置无明显现象，装置D中出现浑浊。请你帮助小明分析上述现象和实验失败的原因（涉及化学反应的，必须用化学方程式表示）________________。