室温下.如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水.形成混合溶液①NH3?H2ONH3?H2O和NH4+NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②NH4+NH4+和H+H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．(2)已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四种离子.某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2012?琼海一模）（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①

NH₃?H₂O

和

NH₄⁺

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②

NH₄⁺

和

H⁺

两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-） D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是

氯化铵

，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）

．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是

HCl和NH₄Cl

．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

＜

c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）

c（Cl^-）

分析：（1）①根据N原子守恒分析两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；
②根据电荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）来分析；
（2）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH₄Cl溶液，由铵根离子水解来分析；
②C是正确的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），以此来分析；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度；并利用电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）来分析．

解答：解：（1）①根据N原子守恒可知，溶液中NH₃?H₂O和NH₄⁺两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH₃?H₂O；NH₄⁺；
②根据电荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，故答案为：NH₄⁺；H⁺；
（2）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH₄Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：氯化铵；A；
②C是正确的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则该溶液应为HCl和NH₄Cl溶液，故答案为：HCl和NH₄Cl；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）；由电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液为中性，c（H⁺）=c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案为：＜；=．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒及物料守恒是解答本题的关键，注意溶液中溶质的判断及离子的水解为解答的难点，题目难度中等．