[题目]设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( )A．78g 由Na2S和Na2O2组成的固体混合物.含有的阴离子数为NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应.产物的分子数为2NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．标准状况下.2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A．78g 由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【答案】A

【解析】

试题分析：Na2S和Na2O2中的阴离子是、，78g 由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA，故A正确；体系存在2NO2 N2O4平衡，产物的分子数小于2NA，故B错误；5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故C错误；标准状况下， CCl4是液体，故D错误。

练习册系列答案

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【题目】环境问题已成为全球普遍的热门话题。

（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为。

（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为。

（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为。

（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

【题目】在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A.SO2与O2
B.NO2与NO
C.O2与N2
D.NO与O2

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA[

C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

【题目】向一种溶液中加入另一种溶液后，溶液的颜色会发生明显变化的是(　　)

A. 硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂

C. 硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D. 溴水中滴加亚硫酸钠溶液

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

D．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

【题目】下列实验操作、现象与所得结论一致的是

	实验操作	现象	结论
A	向盛有25mL 沸水的烧杯中滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸。	溶液生成红褐色沉淀	制得Fe(OH)3胶体
B	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。	KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-
C	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中。	酸性KMnO4溶液褪色。	一定产生了乙烯。
D	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。	溶液褪色。	CaCl2溶液有酸性。