下列电离方程式中.错误的是 A．Al2(SO4)3====2Al3++3 B．HFH++F- C．HIH++I- D．Ca(OH)2Ca2++2OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列电离方程式中，错误的是（）

A．Al₂(SO₄）₃====2Al³⁺+3 B．HFH⁺+F^-

C．HIH⁺+I^- D．Ca(OH)₂Ca²⁺+2OH^-

【答案】

【解析】

试题分析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。Al₂(SO₄)₃、HI、Ca(OH)₂为强电解质。书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“”。故答案为C、D

考点：考查电离方程式的正误判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出电解质的强弱，然后灵活运用即可。

练习册系列答案

相关题目

	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	判断
A	铁与稀硫酸反应可生成氢气	铁丝在氧气中点燃生成Fe₃O₄	Ⅰ对；Ⅱ对
B	Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）	²₁H的中子数和质子数相等	Ⅰ对；Ⅱ错
C	Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑	常温下可用铝罐贮存浓硝酸	Ⅰ对；Ⅱ对
D	用AgNO₃溶液和稀硝酸可区分Na₂CO₃、NaBr溶液	25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变	Ⅰ对；Ⅱ对

（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 下列说法正确的是（填序号）__ __：（漏选得1分，错选、多选得0分）

A．相同温度下，0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；

D．对于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电

离平衡；
E. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比
MgCO₃的大；

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－¹⁰mol·L^－¹，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－¹ AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。

(3)以下各小题均为常温下的溶液

j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－¹⁰mol·L^－¹，则该溶液的pH为__________。

k盐类水解的逆反应是中和反应 (填“对”或“错”)

lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力 (填“对”或“错”)

m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 (填“对”或“错”)

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－¹ AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

下列判断正确的是（）

	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	判断
A	铁与稀硫酸反应可生成氢气	铁丝在氧气中点燃生成Fe₃O₄	Ⅰ对；Ⅱ对
B	Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）	²₁H的中子数和质子数相等	Ⅰ对；Ⅱ错
C	Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑	常温下可用铝罐贮存浓硝酸	Ⅰ对；Ⅱ对
D	用AgNO₃溶液和稀硝酸可区分Na₂CO₃、NaBr溶液	25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变	Ⅰ对；Ⅱ对

A．A
B．B
C．C
D．D

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