题目内容
【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_______________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，你认为上述方案应如何改进______。
（4）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。其中涉及的氧化还原反应方程式为__________。
【答案】防止Fe2+被氧化??? 2FeCl2+Cl2=2FeCl3??? 液面下依次加入滴KSCN溶液和滴氯水，溶液变红??? 4Fe(OH)2+O2＋2H2O =4Fe(OH)3???
【解析】
(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；
(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；
(3)氯化亚铁溶液被空气中的氧气氧化，因此实验时需要在液面下依次加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，若溶液变红，才能说明氯气能够氧化氯化亚铁；
(4)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化。
(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止氯化亚铁被氧化；
(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
(3)氯化亚铁溶液被空气中的氧气氧化，因此煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，目的是排除氧气对实验的影响，因此实验时需要在液面下依次加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，若溶液变红，才能说明氯气能够氧化氯化亚铁，故答案为：液面下依次加入滴KSCN溶液和滴氯水，溶液变红；
(4)在FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色，是因为氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，反应中涉及的氧化还原反应方程式为4Fe(OH)2+O2＋2H2O =4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2＋2H2O =4Fe(OH)3。
