Question

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。
（5）CO₃^2-的空间构型为      

Answer 1

（10分）（1）CH₄；（2）NH₃；（3）H₂O；（4）HF；（5）平面三角形

解析试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中中心原子含有的孤对电子对数分别是3、2、1、0、0、0、3，据此可知
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是甲烷。
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是氨气。
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是水分子。
（4）F是最活泼的非金属， 以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF。
（5）CO₃^2-的空间构型为平面三角形
考点：考查分子空间构型以及分子极性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生灵活运用价层电子对互斥理论解决实际问题的能力的考查，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。