铊是超导材料的组成元素之一.铊在元素周期表中位于第六周期.与铝是同主族元素.元素符号是Tl.以下对铊的单质及其化合物的性质推断中.不正确的是 A.铊是易导电的银白色金属 B.铊能生成+3价的离子 C. Tl3+的氧化能力比Al3+强 D.氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（）

A、铊是易导电的银白色金属 B、铊能生成+3价的离子
C、 Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺强 D、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强

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某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（）

A．已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．欲检验SO₂中是否混有CO₂，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO₂

为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间

A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部

以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，见图（部分反应中的H₂O已略去）,其中A、B、C均含有同一种元素。请填空

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则

①B的化学式是；

②工业上制取A的离子方程式为。

若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O 在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，

若按右图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成

__________（填化学式）

充电完毕，铅蓄电池的正极是_______+2+_极（填“A”或“B”）

③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降

除去，其原因是。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，

遇空气会变色，则反应③的化学方程式为。

（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：

下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（）

A、Na₂O₂ B、H₂O C、HClO D、NaOH

在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA₂，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是（）

A、MgCl₂ B、CaCl₂ C、SiO₂ D、CS₂

有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：

(1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；

(2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；

(3)C单质点燃时与B单质充分反应生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：__________________；

（4）A与C的最低价形成的化合物为M：

① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）

②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）

A．原子序数为24 B．最高价氧化物的化学式为SeO₃

C．非金属性比S弱 D．气态氢化物化学式为H₂Se

下列装置或实验操作正确的是

A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②吸收氨气制氨水

C．③探究氧化性：KMnO₄>Cl₂>I₂ D．④中和滴定实验

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