题目内容

在2 L的容器内，反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的物质的量为1.5 mol　H2的物质的量2.5 mol，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，用氮气表示的平均化学反应速率是多少？3 min时氢气的物质的量浓度是多少？

答案：
解析：

　　v(氢气)＝0.3 mol·L－1·min－1

　　C(氨气)＝0.35 mol·L－1


练习册系列答案
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运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
 
．
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（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
时间
\CO转化率
\温度		 1小时 2小时 3小时 4小时
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
则温度为T1时该反应的平衡常数为
 
．
a1、a2、80%三者的大小关系为
 
．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是
 
．
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
 
②相对于①条件不同，指出②的条件是
 
，理由是
 
．

合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)．图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

下列说法正确的是

[　　]

A．

由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．

图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为b

C．

图3中a、b、c三处所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高点是b点

D．

图3中T1和T2表示温度，则T2＞T1

合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

下列说法正确的是：

[　　]

A．

该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．

图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其

它条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d

C．

图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D．

图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)该实验中涉及到的化学反应有：
①____________________②____________________③_____________________
(2)钠块中钠元素的质量分数是_________。

在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　)

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

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