题目内容
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图1所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．
请回答下列问题．
（1）实验中A部分的装置可以是图2中的______（填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是______（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是______．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是______．改进方法是（用离子方程式表示）______．
解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故选c；
（2）氯气粉碘化钾溶液反应生成碘，溶液变蓝，可以验证氯气具有强氧化性；氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，可以验证氯气具有强氧化性；高锰酸钾具有强氧化性，不能验证氯气具有强氧化性，
故答案为：bc；
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，进入E中的气体为干燥的氯气，则D中的溶液应具有吸水性，为浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
（4）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，实验无尾气处理装置；可以利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；
（2）欲验证氯气具有氧化性，应选择具有还原性的试剂，反应现象明显；
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，进入E中的气体为干燥的氯气，则D中的溶液应具有吸水性，为浓硫酸；
（4）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理；利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
点评：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析．
（2）氯气粉碘化钾溶液反应生成碘，溶液变蓝，可以验证氯气具有强氧化性；氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，可以验证氯气具有强氧化性；高锰酸钾具有强氧化性，不能验证氯气具有强氧化性，
故答案为：bc；
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，进入E中的气体为干燥的氯气，则D中的溶液应具有吸水性，为浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
（4）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，实验无尾气处理装置；可以利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；
（2）欲验证氯气具有氧化性，应选择具有还原性的试剂，反应现象明显；
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，进入E中的气体为干燥的氯气，则D中的溶液应具有吸水性，为浓硫酸；
（4）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理；利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
点评：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析．
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