下列叙述正确的是A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出B．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体C．因为液态氟化氢中存在氢键.所以其分子比氯化氢更稳定D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是

A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出

B．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体

C．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

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某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的关系为

A．c2=2c1 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c1=2c2

下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是

A．食盐中加碘 B．酱油中加铁

C．食品中加硒 D．火腿中加亚硝酸钠

（10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0．02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11．65 g。

根据上述实验回答： ___________，不能确定是否存在的离子是________________。

（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号______，浓度_____________；

离子符号______，浓度_______________；

离子符号______，浓度________________；

（3）试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是 ______________。

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是

①Al Fe ②C Si ③Cu H2 ④H2 Cu

A．只有①② B．只有②④ C．只有①②④ D．①②③④

在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为

A、1/5mol B、2mol C、3 mol D、6mol

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