题目内容
3．对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 | |
| B． | 该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 | |
| C． | Ti是氧化产物 | |
| D． | TiCl4是还原剂 |
分析 TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中，Ti元素的化合价降低，Na元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．Na元素的化合价升高，则钠是强还原剂，可用于冶炼金属Ti，故A正确；
B．钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下，故B错误；
C．钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，故C错误；
D．TiCl4是氧化剂，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 把铜片放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
14．下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应与非氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 | |
| B． | 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 | |
| C． | 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小 | |
| D． | 溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 |
11．
X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（ ）
X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（ ）| 选项 | X | Y | Z |
| A | Al | Al（OH）3 | Al2O3 |
| B | Na | Na2O2 | NaOH |
| C | H2SO3 | SO2 | H2SO4 |
| D | HCl | Cl2 | HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
（2）Fe、Mn两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）Fe、Mn两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
13．
为体现“绿色奥运”、“科技奥运”的理念，中国将在2008年北京奥运会时推出国产燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和拍摄车，该车装有“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池．下图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（ ）
为体现“绿色奥运”、“科技奥运”的理念，中国将在2008年北京奥运会时推出国产燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和拍摄车，该车装有“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池．下图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 工作时，“阳极”周围溶液的酸性增强 | |
| B． | 氢气在电极上发生还原反应 | |
| C． | 图中标出的“阴极”实际是原电池的负极 | |
| D． | 工作过程中，质子（H+）从“阴极”一边透过质子交换膜移动到“阳极”一边与OH-反应生成水 |