题目内容

14．某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C-C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（　　）
A．C6H12N4B．C4H8C．C6H10N4D．C6H8N4

分析 分子内有四个N原子，且排成四面体，N-N有6条，每两个N原子间都含有1个C原子，因此C原子为6个，氢原子为6×2=12，以此解答该题．

解答 解：4个氮原子排列成内空的四面体结构，正四面体有6条边，故有6个C原子，N原子构成正四面体的四个顶点，用了三条共价键，则不能再接H原子，所以每个C还有两条共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，所以化学式是C6H12N4．
故选A．

点评 本题主要考查的是分子式的推断，侧重于学生的分析能力的考查，由“分子内有四个N原子，成四面体；每两个N原子之间都含有1个C原子”得出C与N相对位置是解决本题的关键，有一定难度．

练习册系列答案
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7．如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
A．
     实验室制乙烯		B．
分离苯酚和水
C．
   石油的蒸馏		D．
        实验室制乙酸乙酯
5．漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；铁红的化学式是Fe2O3．
2．等浓度的下列溶液：①碳酸钠，②碳酸氢钠，③苯酚钠．溶液pH由小到大排列的是（　　）
A．①②③B．②①③C．③①②D．②③①
9．下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（　　）
A．CH2═CH2B．CH3CH═CHCH3C．（CH3）2C═C（CH3）2D．CH2═CHCH2CH3
19．（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为3.2g，正极的电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，该电池正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+=6H2O，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有1.2mol电子发生转移．
（3）若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
6．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（　　）
A．甲烷的产量B．乙醇的产量C．乙烯的产量D．乙酸的产量
3．写出下列物质的电离方程式：
（1）H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；
（2）NH4Cl：NH4Cl═NH4++Cl-；
（3）KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-．
1．核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，其结构简式分别为HOCH2（CHOH）3CHO、HOCH2（CHOH）2CH2CHO，在一定条件下，二者都能发生的反应为（　　）
①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加成反应⑥中和反应．
A．①②③⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤⑥

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