题目内容

2．等浓度的下列溶液：①碳酸钠，②碳酸氢钠，③苯酚钠．溶液pH由小到大排列的是（　　）
A．①②③B．②①③C．③①②D．②③①

分析 三种盐都属于强碱弱酸盐，酸根离子部分水解，溶液呈碱性，酸根离子对应酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越弱，氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，据此进行解答．

解答 解：①碳酸钠，②碳酸氢钠，③苯酚钠都是强碱弱酸盐，碳酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，所以等浓度的三种盐，苯酚钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸氢钠的水解程度小于苯酚钠，
所以pH值由小到大的顺序是：②碳酸氢钠＜③苯酚钠＜①碳酸钠，
故选D．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．下列物质不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．NOB．Cu2SC．FeCl3D．FeCl2
13．从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．
Ⅰ．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐2kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？不合理
Ⅱ．如图1为某加碘盐标签的一部分．
已知：
①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄
色，再加入3滴淀粉溶液．
步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
10如图一 
2023.9723.97
3024.0324.03
（1）第一次读数为24.00mL．
（2）滴定终点的判断方法溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色．
（3）经过计算此加碘盐碘元素的含量为$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．
（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是CD．
A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．
10．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
C．金属性：Na＜Mg＜AlD．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
17．有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的实验式：C2H4B．乙酸的结构式：CH3COOH
C．醛基的电子式：D．丙烷的球棍模型：
7．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
A．甲烷在空气中点燃
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液
C．在鎳做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D．苯与液溴混合后撒入铁粉
14．某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C-C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（　　）
A．C6H12N4B．C4H8C．C6H10N4D．C6H8N4
11．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．
（3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．

下列关于试剂存放的叙述正确的是( )

A. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志

B. 金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)

C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

D. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

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