下图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图． (1)请从①-⑧中选出必须使用温度计的实验.把编号填入最适宜的装置图A-C下的空格中． ①酒精和浓硫酸混合共热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯和溴的取代反应 ⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合共热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合共热制氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图中A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图．

(1)请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的

空格中．

①酒精和浓硫酸混合共热制乙烯　　②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物　　　　④苯和溴的取代反应

⑤石油分馏实验　　　　　　　　　⑥浓盐酸和二氧化锰混合共热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度　　　⑧食盐和浓硫酸混合共热制氯化氢

(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是____________________．

答案：
解析：

(1)A①、B③⑤、C⑦;(2)减少苯的挥发(或起冷凝器作用)

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请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）NaClO的电子式为

．
（4）甲与水反应的化学方程式为

AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑

．
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构， (填“是”或“否”)。

②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。

（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式。

②写出A和B在溶液中反应的离子方程式。

（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为。

下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

（1）写出化合物J的电子式：_______________。

（2）G³⁺比G²⁺的稳定性的原因，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为，A可与Cu²⁺形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子

（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为 _________mol（保留2位有效数字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。

（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。

②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________

（11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________

（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为________________________。

（5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________

（6）—定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。

（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是，配位数为。

（2）根据VSEPR模型， H₂O的立体结构为形，中心原子的杂化轨道类型是；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为_______；周期表中电负性最大的元素为_______；最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为________。

（3）下列7种物质：①白磷(P₄)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：不含金属离子的离子晶体是________，既含范德华力，又有非极性键的晶体是____，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是___。

（4）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

B．________；D.__________。

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