工业上从海水中提取溴采用下列方法: (1)向海水中通入Cl2.将海水中的溴化物氧化.其离子方程式为: ． (2)向上述混合液中吹入热空气.将生成的溴吹出并用纯碱溶液吸收使其生成NaBr.NaBrO3.其化学方程式为． (3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化.使NaBr.NaBrO3中的溴转化为单质溴.再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　工业上从海水中提取溴采用下列方法：

　　(1)向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：__________________．

　　(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出并用纯碱溶液吸收使其生成NaBr、NaBrO₃，其化学方程式为____________．

　　(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na₂SO₄，写出这一过程的化学方程式____________．

　　(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？

答案：
解析：

解析：本题把工业上制溴的原理分解成若干问题，意在把知识点进行分解发散，降低试题难度，且本题反应的生成物均在题干中以不同的方式指出．故只要认真审题，便不难作答．

　　(1)Cl₂与溴化物的反应，即Cl₂氧化Br^－的反应．

　　(2)由题中信息可知，Br₂与Na₂CO₃溶液相遇，发生歧化反应，转化成NaBr和NaBrO₃，因Br₂的水溶液为酸性气体，则CO被破坏成CO₂气体逸出．

　　(3)本问直接指明NaBr、NaBrO₃在酸性环境中反应，生成的产物为Br₂和Na₂SO₄．

　　(4)Br₂中含有Cl₂杂质，最常规的除杂方法是加入适量的NaBr，利用反应(1)除去Cl₂，这可以使杂质得到充分利用．然后再用有机溶剂萃取即可．

答案：(1)2Br^－＋Cl₂===2Cl^－＋Br₂

　　(2)3Br₂＋3Na₂CO₃===5NaBr＋NaBrO₃＋3CO₂↑

　　(3)5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO_{<FONT SIZE='2'>4}===3Na₂SO₄＋3Br₂＋3H₂O

　　 (4)加NaBr溶液振荡后再加CCl₄萃取分液

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工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．

请完成下列问题：

(1)

在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是________．

(2)

步骤②中反应的离子方程式为________．

(3)

步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式

________．反应中________(写化学式)是氧化剂．1 mol氧化剂在反应中得到________mol电子．

(4)

下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是
[　　]
A．	盐酸
B．	酒精
C．	乙酸
D．	苯

(7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl₂，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：______________________________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式为：______________________________________。
(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出这一变化的离子方程式
__________________________________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？
_________________________________________________。

（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式

。

反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到 mol电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是（填序号）

A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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