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在1 L 1 mol·L-1的氨水中

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A．含有1 mol NH3分子
B．含NH3和NH4+之和为1 mol
C．含NH3·H2O 1 mol
D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol
D
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BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．
（1）某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是
C
C

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10．
①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，
不能
不能
（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
．
在1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，充分反应后判断所得溶液的溶质为何物及计算所得溶液中含有溶质物质的量浓度(设反应后，溶液的体积仍为1 L)。

在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列有关说法正确的是(    )

A.NH3·H2O为1 mol ，溶质质量为35 g

B. 为1 mol ，溶质质量为18 g

C.溶解状态的NH3分子为1 mol，溶质质量为17 g

D.氨水中NH3、NH3·H2O、三种微粒总的物质的量为1 mol

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A.任何气体单质在标准状况下体积为22.4 L，则含有2NA个原子

B.NA个C2H2 分子中含有非极性共价键的数目为NA个

C.23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个

D.在1 L 1 mol·L-1 Na2S溶液中，含有NA个S2-

在1 L 1 mol.L－1纯碱溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是  (   )

A．0L               B．8.96L             C．15.68 L           D．26.88L

 

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