题目内容
1．有关工业合成氨的说法正确的是（ ）| A． | 使用催化剂的目的是提高反应物的转化率 | |
| B． | 循环使用N2、H2的目的是提高氨的产率 | |
| C． | 温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 高压下反应有利于增大反应速率，所以压强越高越好 |
分析 A．催化剂对平衡移动无影响；
B．循环使用N2、H2，可使反应物尽可能转化为生成物；
C．合成氨反应为放热反应；
D．压强越大，对设备的要求越高．
解答 解：A．催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂可加快反应速率，对转化率无影响，故A错误；
B．循环使用N2、H2，可使反应物尽可能转化为生成物，则可提高氨的产率，故B正确；
C．合成氨反应为放热反应，温度控制在500℃左右与催化剂活性、反应速率有关，而升高温度合成氨反应逆向移动，故C错误；
D．压强越大，对设备的要求越高，合成氨不能利用较大的压强，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡及应用，为高频考点，把握合成氨反应的特点、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应原理及工业生产的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
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12．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（ ）
| A． | 溴蒸气被活性炭吸附 | B． | 电解水 | ||
| C． | HCl溶解于水 | D． | 打雷放电时，O2变成O3 |
9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是（ ）
| A． | SO2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$CaSO3$→_{△}^{O_{2}}$CaSO4 | |
| B． | CO2（g）+H2O（g）$→_{叶绿素}^{光}$O2$\stackrel{放电}{→}$O3 | |
| C． | 石油$\stackrel{分馏}{→}$C2H4$\stackrel{催化剂}{→}$ | |
| D． | NaCl水溶液$→_{（惰性电极）}^{通电}$NaOH溶液$\stackrel{Al（OH）_{3}}{→}$NaAlO2 |
16．
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（ ）
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（ ）| A． | 冰晶胞内水分子间以共价键结合 | |
| B． | 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 | |
| C． | 冰分子间的氢键无方向性和饱和性 | |
| D． | 氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似 |
6．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 常压下5种元素的单质中Z单质的熔点最高 | |
| B． | Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | |
| C． | Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 | |
| D． | W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 |
13．生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）
| A． | 氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们漂白-湿润物质，漂白效果会更好 | |
| B． | 为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在 | |
| C． | 工业酒精不能勾兑美酒，因其中含有甲醇，饮后会造成人的双目终生失明 | |
| D． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 |
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| C． | 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ | |
| D． | 稀硝酸溶液与铜反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑ |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 燃料的燃烧都是放热反应 | |
| B． | 氯化钾的电子式为： | |
| C． | 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 | |
| D． | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 |