Question

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：

物质间存在反应：甲+乙→单质B+丙；丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是（ ）

A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子

B.原子半径：D>B>C；电负性：B>C>D

C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D

D.若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为双原子分子

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据单质D为淡黄色固体，则D为S元素；A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C为O元素；C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，A、B元素的原子序数之和为8，戊为O、S两种元素组成的化合物，且丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙，其反应方程式为：2H2S + SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO3=3H2O+4S↓，则A为H元素，B为N元素；甲+乙→单质B+丙，其反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，则甲为NH3，乙为NO2或NO，丙为H2O，丁为H2S，戊为SO2或SO3。

A. 若戊为SO3，则SO3是平面正三角形，含极性键的非极性分子，A错误；

B. 同周期，从左到右，原子半径减小，电负性增大；同主族，从上到下，原子半径增大，电负性减小，故原子半径：S>N>O；电负性：O>N>S，B错误；

C. D为S单质，硫微溶于酒精，不能达到洗涤目的，应用二硫化碳洗涤，C错误；

D. 根据4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为NO，是双原子分子，D正确；故答案为：D。