题目内容


在蒸发皿中加热并灼烧(<900℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是(　　)

A．氯化铝         B．碳酸氢钠       C．硫酸镁           D．高锰酸钾


C　[此题考查了几种物质的溶液和固体的热稳定性。AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干灼烧时，先后出现一系列过程：AlCl3的水解反应：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，在加热时正向移动，HCl又挥发，故蒸干后得Al(OH)3；再灼烧分解为Al2O3。NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定。]


练习册系列答案
相关题目

已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =－98.32kJ／mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于

  A．40％      B．50％       C．80％       D．90％

依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

　(　　)

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-

下列关于原子轨道的叙述中，正确的是(　　)

A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同

B．第n电子层上共有n2＋1个原子轨道

C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道

D．处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同

在配制溶液时，为防止溶液浑浊，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是(　　)

A．Fe2(SO4)3(HCl)                        B．Na2CO3(NaOH)

C．AlCl3(H2SO4)                         D．CH3COONa(CH3COOH)

工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(1)X是什么物质？____________，其反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是

________________________________________________________________________，

生产中Y可选：______________。

（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C—H数目为8NA

C．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA

D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是

A．该原电池中，铜为正极                       

B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片

C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱

D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小

 右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的(　　)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网