题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中不正确的是
A．1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒
B．在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则NA约为4n
C．K2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为NA
D．20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2NA
A
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三新快车金牌周周练系列答案将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
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| A． | 硫酸、纯碱、石膏 | B． | 氢硫酸、烧碱、绿矾 |
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| C． | 醋酸、乙醇、醋酸钠 | D． | 磷酸、熟石灰、苛性钾 |
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
| 分子式 | 丙 C16H14O2 |
| 部分性质 | 能使Br2/CCl4褪色 |
| 能在稀H2SO4中水解 |
(1)甲中含氧官能团的名称为________。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________________(注明反应条件)。
(3)已知：RCH===CHR′
RCHO＋R′CHO；
2HCHO
HCOOH＋CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：
①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。
a．金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸
②写出F的结构简式_______________________。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式________。
a．苯环上连接三种不同官能团
b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应
d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为_________________。
⑤写出乙与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________。
、I-、NO
、CO
,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）。
的质量为18g/mol 
g高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O 
4Fe(OH)3＋8OH－＋（ ）
（3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为① ，
它能净水的原因是② 。
（4) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 。