题目内容

某种含有Mg²⁺和Al³⁺的溶液，欲将其中的Al³⁺沉淀出来，应该采取的正确方法是（）

A．加入过量的NaOH溶液

B．加入过量的氨水

C．加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO₂

D．加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量HCl

解析：Mg²⁺和Al³⁺都能与NaOH或氨水反应生成沉淀，但当NaOH过量时，沉淀氢氧化铝会与过量的NaOH反应生成偏铝酸盐，其溶液中通入CO₂可重新得到氢氧化铝沉淀，故答案为C。

注意：氢氧化铝既不溶于弱酸，如碳酸；也不溶于弱碱，如氨水。

答案：C

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已知：K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12；溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mol?L^-1，可认为该离子不存在．现有1L含有Mg²⁺、Ca²⁺分别为0.05mol和0.001mol的某溶液，向其中加入4.2g NaOH固体，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N．下列说法不正确的是（　　）

A．加入NaOH过程中，首先生成的是溶度积较小的Mg（OH）₂沉淀

B．滤液M中无Mg²⁺剩余

C．沉淀N中含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂

D．继续向M中加入NaOH溶液，溶液会变浑浊，生成Ca（OH）₂沉淀

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]=5.61×10 -12。

下列说法不正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2

某种含有Mg²^＋和Zn²^＋的溶液，欲将其中的Zn²^＋沉淀出来，应该采取的正确方法是(　　)

A．加入过量的NaOH溶液

B．加入过量的氨水

C．加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO₂

D．加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸

某种含有Mg²⁺和Zn²⁺的溶液，欲将其中的Zn²⁺沉淀出来，应该采取的正确方法是(　　)

A.
加入过量的NaOH溶液
B.
加入过量的氨水
C.
加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO₂
D.
加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸