题目内容

甲．乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲乙两瓶氨水中[OH－]之比________10(填“大于”“等于”或“小于”)．请说明理由：________．

答案：
解析：

小于　NH3·H2O是弱碱，溶液越稀电离程度越大．


练习册系列答案
相关题目
Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-）
不变
不变
，C（H+）
不变
不变
，水的电离度
不变
不变
，Kw
不变
不变

（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度
减小
减小
，溶液的pH
增大
增大

Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为
小于
小于
  10 （填大于、等于或小于）
甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比
 
（填大于、等于或小于）10．请说明理由．
一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为（　　）
A、小于10B、等于10C、大于10D、无法确定
甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中［OH-］之比_______(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由___________________________________。

(10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-)         ，C(H+)       ，水的电离度       ，Kw      
（2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度            ，溶液的pH          
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为           10 (填大于、等于或小于)

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