一定温度下.甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L.则甲.乙两瓶氨水中c(OH-)之比为( )A.小于10B.等于10C.大于10D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH^-）之比为（　　）

A、小于10

B、等于10

C、大于10

D、无法确定

分析：弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．

解答：解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，
所以甲、乙两瓶氨水中[OH^-]之比小于10，
故选：A．

点评：本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．

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．（用含有“a”的表达式表示）．
（2）若起始时（两容器容积保持不变）．，向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，

＜

（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若起始时甲保持容积不变，向甲容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol，而乙保持压强不变，向乙容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ b mol，则a

＜

b（选填“＞”、“＜”或“=”）

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
(1) 向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃amol。此时，NH₃的质量分数是_____   ___。(用含有“a”的表达式表示)。
(2) 若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，a/b             1/2(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3) 若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃b mol,则a           b(选填“>”、“<”或“＝”)

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
（1）向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃amol。此时，NH₃的质量分数是______。（用含有“a”的表达式表示）。
（2）若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2molN₂和6molH₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，a/b 1/2（选填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃b mol,则a b（选填“>”、“<”或“＝”）

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。
(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃amol。此时，NH₃的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol， (选填“>”、“<”或“＝”)。

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