题目内容
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2 的原因：__________________________________________。
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。
(1)H—O—O—H Na2SO3
(2)2ClO2 ＋H2O2＋2OH－=2
＋O2↑＋2H2O
(3)H2SO4 阳
(4)5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O
＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O
(5)相同
【解析】(1)NaClO3中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而
在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3；(2)电解Na2SO4溶液相当于电解水，由气体a、b是Na2SO4溶液的电解产物可知为H2和O2，由气体a为反应Ⅱ的产物之一可知其为O2，为H2O2被ClO2氧化得到的产物，故反应Ⅱ的反应物为ClO2、H2O2和NaOH，生成物有NaClO2和O2，根据电子守恒和原子守恒配平即可；(3)电解Na2SO4溶液时OH－在阴极生成，故Na＋通过离子隔膜向阴极移动得到产物NaOH溶液，而阳极生成H＋，
向阳极移动得到产物A(即H2SO4溶液)；(4)①由题意可知反应物为NaClO2和HCl，其中NaClO2中Cl元素的化合价为＋3价，既可升高也可降低，故反应为NaClO2自身的氧化还原反应，根据电子守恒可知氧化产物ClO2和还原产物Cl－的物质的量之比为4∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；②若产物为Cl2则和HCl发生了归中反应，根据电子守恒可知反应的和HCl的物质的量之比为3∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；(5)变质过程为NaClO2自身的氧化还原反应，无论变质与否，与Fe2＋反应时氯元素最终都转化为Cl－，故转移电子数相等。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
