Question

 现利用H₂和O₂为燃料，将反应“2H₂+O₂”设计成一个燃料电池。
①如果用KOH溶液作电解质，请写出电极反应式：_____________。
②如果把KOH改为稀H₂SO₄溶液作电解质溶液，则电极反应式为_____________ 。因①和②所用电解质溶液不同，放电一段时间后，其pH各有何变化？

Answer 1

见分析
【试题分析】
用KOH作介质时，负极消耗OH^-，正极生成OH^-；用H₂SO₄作介质时，正极消耗H⁺，负极生成H⁺。
①负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O
正极：O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-
②负极：2H₂-4e^-=4H⁺
正极：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
虽然①和②中介质的物质的量未变，但都生成了水，使介质的浓度都降低，故①中pH减小，②中pH增大。