题目内容

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是

现象

解释或结论

A

SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

SO2表现还原性

B

浓HNO3在光照条件下变黄

浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

C

某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定含有NH4+

D

铝片放入浓硫酸中，无明显变化

说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

练习册系列答案
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某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

（12 分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；

②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

请回答下列问题：

（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确 （填是或否），并说明理由 。

（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。

（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。

（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 。

有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-

C．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2

B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O

东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为

A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应

物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是

选项

A

B

C

D

混合体系

溴水

酒精与水

固体碘和氯化铵

混有少量KCl的KNO3粉末

分离方法

萃取、分液

加生石灰，蒸馏

加热

配成热的饱和溶液、降温结晶

某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是

A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重

B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3

C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA

D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中

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