如右图所示装置中:(1)正极材料负极电极反应式为电池的总反应离子方程式为 (2)当原电池工作一段时间产生标准状况下H2 为6.72L时. 转移电子 mol,此时消耗负极材料克题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如右图所示装置中：（1）正极材料

负极电极反应式为

电池的总反应离子方程式为

（2）当原电池工作一段时间产生标准状况下H₂ 为6.72L时，

转移电子 mol；此时消耗负极材料克

Mg（1分） Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O （2分）

Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+3H₂↑（2分） 0.6 （1分） 5.4（2分）

练习册系列答案

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以左下图和右下表表示。下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

A．10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)^-1

B．由图可知T₁＞T₂，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₂℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ/mol

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242 kJ/mol

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝+484 kJ/mol

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl B．KOH C．CaCl₂ D．CO₂

X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是

A N、O、S B Cl、N、P C Be、F、Cl D F、N、P

X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

（1）如果X、Y是同主族元素，写出反应Ⅰ的化学方程式：

①若已知V是水：

②若已知U、V均为氧化物：

（2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题。

①X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X 、Y 、Z 。

②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，则U、V的化学式是：U 、V 。

③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学方程式为。

下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是(　　)

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Al(OH)3	NaAlO2	Al2O3	AlCl3

常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。

实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。

请回答以下问题：

(1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。

(2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

(3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。

(4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。

D装置中：___________________________________________________；

E装置中：____________________________________________________。

(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL。

②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞_____________，打开活塞______________，通过分液漏斗加入稀硫酸，与锥形瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞_____________，打开活塞_____________，通过分液漏斗加入过量____________(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④__________________(填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g，

(4)数据分析

①AlN的质量分数为___________________。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为________。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

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