题目内容
常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是
A．滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1
B．沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物
C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时，一定有Fe(OH)2沉淀生成
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
阴离子 | SO、OH－ |
在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。
（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。
（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。
Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 
和苯乙烯互为同系物