题目内容

(12分)

已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

1.请写出B、D元素的名称：B               ，D              

2.画出C元素的离子结构示意图                             

3.写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式

                                                               

4.A、B、C三种元素形成的化合物为                      ，  所含的化学键类型为                       

 

【答案】

 

1.氧、铝 

2.

3.2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

4.NaOH  离子键和极性键

【解析】考查原子核外电子的排布规律和元素周期表的结构以及元素周期律的应用。A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A是H。E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E是S。B与E同主族，则B是O。C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，说明一定含有铝元素。根据原子序数大小可知D是Al，则C是Na。H、O和Na形成的化合物是NaOH，属于离子化合物，含有离子键和极性键。

 

练习册系列答案
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【12分】已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，C、D、F、G、I在常温常压下均呈气态，且D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

(1)写出B的电子式___________，D的结构简式___________。

(2)写出A与B反应的化学方程式____________________________________。

(3)将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应，该反应的化学方程式为___________________________________。

(4)写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热________________________。

③已知Fe3O4能溶于M溶液并产生F气体，该离子方程式为_______________________。

（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

 （1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  。

 （2）写出D、E的化学式：D               、E              

 （3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                 。

 （4）写出F溶液中阳离子的检验方法：               离子方程式为          。

 

实验题(12分)。已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。

（1）所用装置的连接顺序是a、      、      、     、     、     、     、h（填各接口的字母）。

（2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：                         。

（3）D的作用是___________________。

（4）为减慢A中的反应速率，X应选用____________________________。

（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有_______________________________。G所选用的量筒的容积较合理的是______________。

A．500mL              B．1000mL              C．2000mL

（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_______________。

 

（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

 （1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                   。

 （2）写出D、E的化学式：D                、E              

 （3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                  。

 （4）写出F溶液中阳离子的检验方法：                离子方程式为           。

 

（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

 （1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                   。

 （2）写出D、E的化学式：D                、E              

 （3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                  。

 （4）写出F溶液中阳离子的检验方法：                离子方程式为           。

 

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