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已知某溶液的pH为1，并含有Fe2+、Ba2+、Na+，则溶液中的阴离子可能是 (  　)

A．MnO　　     　　   B．SO　　　　  C．Cl-　　　　　　   D．HSO

 

答案：C
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练习册系列答案
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（2008?佛山一模）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）3形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人体健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO3-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2-．为此世界卫生组织规定饮用水中NO3-含量（以N计）必须小于10mg?L-1．为降低饮用水中NO3-的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a．微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3
b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO3-的还原产物主要为N2
c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（请填写化学式）
（2）b方案中最好用
B
B
调节pH．
A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O
理由是
引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜
引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜
．
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是
c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子
c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子
．
某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a
④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（S
O
2-
4
）
⑤已知醋酸的电离常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为KW；则三者关系为Ka?Kh=KW
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7
其中归纳正确的是（　　）
A、全部B、③⑤⑥
C、④⑤⑥D、①②④

已知某溶液的pH为1，并含有Fe2+、Ba2+、Na+，则溶液中的阴离子可能是(　)

A．MnO　　　　    B．SO　　   C．Cl-　　　　　　　　    D．HSO

 
已知某溶液的pH为1，并含有Fe2+、Ba2+、Na+，则溶液中的阴离子可能是(　)

A．MnO　　　　    B．SO　　   C．Cl-　　　　　　　　    D．HSO

 

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