Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a
④向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na⁺）=c（S

O

2- 4

）
⑤已知醋酸的电离常数为K_a，醋酸根离子的水解常数为K_h，水的离子积常数为K_W；则三者关系为K_a?K_h=K_W
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7
其中归纳正确的是（　　）

• A、全部
• B、③⑤⑥
• C、④⑤⑥
• D、①②④

Answer 1

分析：①强酸稀释时氢氧根离子浓度增大；
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为1：10；
③根据同浓度时的碱性强弱比较；
④根据电荷书恒判断；
⑤利用平衡常数的表达式判断；
⑥如pH之和等于14，等体积混合可等于7．

解答：解：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H⁺离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为1：10，故②错误；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），则c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故④错误；
⑤水解和电离为可逆过程，Ka=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COO-)

，Kb=

c(CH3COOH)×c(OH-)

c(CH3COO-)

；则有K_a?K_h=K_w，故⑤正确；
⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确．
综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．