题目内容

某反应：A → C 由两步反应 A → B → C 完成,，B 为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E 表示能量）。下列有关叙述正确的是

A． 两步反应均为吸热反应

B．加入催化剂不会改变 A → C 的反应热

C．三种化合物中 C 最稳定

D．整个反应中 △E = E4 - E1 - E2 - E3

练习册系列答案
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物

C. W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）

A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA

B．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

D．所含原子总数为aNA/14

分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是（ ）（A、B、C、D、E均为有机物）

A．符合上述转化关系的有机物A的结构有8种

B．C和E一定为同系物

C．1molB完全转化为D转移2mol电子

D．D到E发生氧化反应

VIA 元素的各种性质可归纳整理如下：

回答下列问题：

（1）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。

（2）硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。

（3）比较键能：H—S H—Se（填“＞”或“<”）。

（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为______________________________。

（5）下图所示为 VIA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示VIA 族中某一元素的单质，下图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化。

则：c 代表__________。(均写单质名称)

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A. L 和 Q 形成的化合物含极性共价键

B. L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L

C. T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体

D. M 极易与 T 反应

合成金刚石的新方法化学原理为①Na + CO2 C( 金刚石 )+C( 石 墨)+Na2CO3(未配平)；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C(石墨）C(金刚石)容易得多。以下表述中正确的是

A．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

B．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

C．在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

下列除杂所选试剂及方法为：

物质

杂质

试剂

方法

溴苯

溴

Fe

Al

乙醇

水

乙烯

SO2

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D. D的单质有毒，且有漂白性

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