题目内容

若N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.
46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
B.
1 mol Na 与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子
C.
将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_AFe³⁺
D.
常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数约为N_A

C

答案：C
C．不正确，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，Fe³^＋水解，所得溶液含有Fe³⁺少于0.1N_a；
A．正确，每有46gNO₂和N₂O₄混合气体就含有3mol原子，即原子总数为3N_A
B．正确，1 mol Na 与足量O₂反应，无论生成Na₂O还是Na₂O₂，钠只变1价，即钠失去N_A个电子
D．正确，常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-为10L×0.1mol·L^-1=1mol,OH^-离子数约为N_A

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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（15分）

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为acm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

（15分）
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，
（5）W的价电子排布图为    ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

（15分）

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

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若N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是