题目内容
（15分）
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，
（5）W的价电子排布图为 ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为acm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。
（15分） （1）O>C >Si （2分）
（2）< （2分）
（3）第五 （2分）
（4）C2H4,（2分）
（5） （2分） 丙（2分） g/cm3（3分）
解析:本题综合考察了物质结构与性质相关知识。（1）通过题干信息，推出X、Y、Z、W分别是C、O、Si、Cu元素，不难推出X，Y，Z三种元素的非金属活泼性强弱。（2）由于O元素的电负性大于C元素，所有C-H< O-H（3）Si的最外层电子数为4，所有第五个电子失去会出现电离能突增应。（4）C原子的sp2杂化方式，应该还剩下一个p电子成双键，所以最小分子式为C2H4,（5）Cu的价电子排布3d104s1，其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积，所以堆积方式选择丙。用均摊法推知面心立方最密堆积Cu晶体中一个晶胞含有4个Cu原子，进行相关计算。
