Question

（15分）

       原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

  （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

  （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

 

Answer 1

【答案】

（15分） （1）O>C >Si （2分）

（2）<   （2分）

（3）第五   （2分）

（4）C₂H₄,（2分）

（5）               （2分）     丙（2分）     g/cm³（3分）

【解析】本题综合考察了物质结构与性质相关知识。（1）通过题干信息，推出X、Y、Z、W分别是C、O、Si、Cu元素，不难推出X，Y，Z三种元素的非金属活泼性强弱。（2）由于O元素的电负性大于C元素，所有C-H < O-H（3）Si的最外层电子数为4，所有第五个电子失去会出现电离能突增应。（4）C原子的sp²杂化方式，应该还剩下一个p电子成双键，所以最小分子式为C₂H₄, （5）Cu的价电子排布3d¹⁰4s¹，其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积，所以堆积方式选择丙。用均摊法推知面心立方最密堆积Cu晶体中一个晶胞含有4个Cu原子，进行相关计算。