题目内容

收集NO2气体应用________法，收集NO只能用________法，因为________。

欲除去NO气体中所含有少量NO2，可将混合气体通过________后，再通过装有________的洗气瓶进行干燥。

 

答案：
解析：

向上排空气法；排水法；NO被氧化成NO2；水；浓H2SO4

 


练习册系列答案
相关题目
将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N2 O4 ）．试回答下列问题：
（1）硝酸在该反应中表现的性质为
氧化性、酸性
氧化性、酸性
．
（2）当a=0.2 时，则反应中转移的电子数为
0.4
0.4
mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，则该气体为
NO、NO2
NO、NO2
．
（3）用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法，其产物是参与大气循环的物质，对环境无污染，目前在工业生产中已被广泛应用．试写出用NH3恰好吸收（2）所产生气体的总化学方程式
NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O
NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O
．
精英家教网Ⅰ、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置（图中尾气处理装置略）的是
 
（填序号）．
①石灰石和稀盐酸     ②二氧化锰和浓盐酸
③铜和稀硝酸　　     ④铜和浓硫酸
⑤浓盐酸和浓硫酸     ⑥铝和烧碱溶液
Ⅱ、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
 
（填字母）
A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
Ⅲ、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
放电
充电
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
（3）该电池充电时阳极反应式：
 

（4）放电时负极附近溶液的碱性
 
（填“增强”或“减弱”或“不变”）
收集NO2气体应用________法，收集NO只能用________法，因为________。

欲除去NO气体中所含有少量NO2，可将混合气体通过________后，再通过装有________的洗气瓶进行干燥。

 

甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1

②CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。

①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为                    

②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol，则△H2=          

③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式                            。

（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

④B极为电池      极，电极反应式为                                            

⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式                                                   ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为         （标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为                                                          .

 

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