题目内容

化学反应2HIƒH2+I2(g)△H>0达平衡时，如果只将容器的容积扩大10倍，则（　）

A．平衡不移动，混合气体颜色不变

B．平衡不移动，混合气体颜色变深

C．平衡不移动，混合气体颜色变浅

D．平衡向左移动，混合气体颜色变浅

 

答案：C
练习册系列答案
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（1）在200℃、101kPa时，1gH2与碘蒸气完全反应放出7.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
H2（g）+I2（g）
 200°C 
.
101KPa
 2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ?mol-1
H2（g）+I2（g）
 200°C 
.
101KPa
 2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ?mol-1

（2）乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ?mol-1，试写出表示乙醇的燃烧热的热化学方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
．
（3）已知：①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ?mol-1
上述三个反应中属于熵增反应的是
①③
①③
；请结合上述三个反应写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ?mol-1
．
已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Gr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4
③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4--[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O
（1）上速三个反应中，属于氧化还原反应的是
①②③
①②③
（填序号）
（2）在上述反应③上完成并配平该化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：
K2Cr2O7＞Fe3+＞I2
K2Cr2O7＞Fe3+＞I2
．
在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g） 下列说法正确的是     （　　）
某化学小组在讨论鉴别稀酸和浓硫酸的实验时，设计了如下表格．请按照给出的甲方案的式样，写出另外三种不同的鉴别方法．
方案 操作 结论
甲 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
乙
 
 
丙
 
 
丁
 
 
 
 
（1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：
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甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？
 
（填能或不能）；
乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？
 
（填能或不能）；
若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法）
 
，看到
 
（填实验现象），证明该装置的气密性良好．
（2）向试管中加入0.00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，A溶液由
 
色变为
 
时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：
分组 第一小组 第二小组 
抽气时间 20分钟 21分钟
抽气次数 100 130
SO2含量mg/m3
 
 
 
①在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是
 
；若快速抽拉，则测定的结果将
 
（填偏大、偏小或无影响）；
②判断该地点的空气中SO2含量属于
 
（填数字）级标准，
 
（填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是
 
（两个小组所用药品和装置均无问题）．
一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，若15s内c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，则下列说法正确的是（　　）
A、15s内用H2表示的平均反应速率为v（H2）=0.002mol?L-1?s-1B、升高温度平衡逆向移动C、c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需时间为10sD、减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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