题目内容

用明矾净化后的自来水是(　　)

A．含悬浮杂质少的水

B．硬水

C．软水

D．纯水

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：明矾净水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体吸附一些悬浮的杂质，所以用明矾净化后的自来水是含悬浮杂质少的水，答案选A。

考点：考查明矾净水原理的有关判断

点评：该题常识性知识的考查，难度不大。学生只要记住即可，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。

 

练习册系列答案
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对饮用水进行净化和消毒，一般采取混水澄清法、饮水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明矾、硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清．理由是（以明矾为例用离子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（2）饮水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法简便易行．也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水，它的消毒原理是（用化学方程式及必要文字说明）
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌
．
（3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生反应方程式
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
．由于在一定条件下氯气会与水中的有机物反应，生成一些有毒的
卤代烃
卤代烃
，所以许多地区利用
臭氧
臭氧
代替液氯进行饮用水消毒．
（4）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤②添加混凝剂③加入活性炭④加入消毒剂．
你认为正确的顺序是
B
B
．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③
现代的农村一般一个村就有一个自来水厂，把河水或地下水经消毒灭菌和净化后送往各用户家中。其价格为0.40元/吨，有的用户认为：①水费太贵；②水流不急，有时不出水；③怀疑水质是否干净，于是自己开井，用功率为300瓦。效率为60％的水泵把井水抽到距水面高12米的水箱中去，用去电费为0.80元/度，请回答下列问题：

（1）使用自己的井水每吨要支付多少电费？与用村集体的自来水比，哪个便宜（只计电费）？_____________________________________________________________________

（2）自来水厂的水到用户家，造成流速慢、流量小的原因可能是哪些？

_____________________________________________________________________

（3）自来水厂对水的消毒灭菌，一般选用什么药物？_____________________________________________________________________

（4）从自打井里取出的水发现有杂质（肉眼可见的颗粒）较多，在透明的玻璃杯中可以看到这种小颗粒在水中运动，这种小颗粒的运动是否是布朗运动？如果投入一些明矾粉末，一会儿水就变清了，试说明明矾净化水质的原理。_____________________________________________________________________
饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。写出CH4与Cl2反应生成CHCl3的化学方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B.Na2FeO4的还原产物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。

(4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代号AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

(6)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

用明矾净化后的自来水是


  1. A.
    含悬浮杂质少的水
  2. B.
    硬水
  3. C.
    软水
  4. D.
    纯水

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