题目内容
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | …… |
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A、R的最高正价为＋3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
B
【解析】
试题分析：由表中的数据可知短周期元素R的原子的最外层有二个电子，所以其最高正化合价为+2价，位于第ⅡA族。R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或为1s22s22p63s2。因此一定正确的是B。
考点：考查元素的电离能与元素的原子结构、性质及位置的关系的知识。
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
T | 常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
P | P的价层电子排布为[Ar]3d104s2 |
（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
（2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是 ，原因是 。
（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：
① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 ② T(s)+O2(g)=TO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是______________________________。
（6）P在周期表的 区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。
）和对羟基苯甲醛（
）的沸点
2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ）