题目内容
5．在一饱和AgCl水溶液（含有AgCl固体）中，添加下列试剂能使c（Cl-）增加的是（ ）| A． | 氨水 | B． | 硝酸 | C． | 水 | D． | AgNO3 |
分析 饱和溶液存在AgCl（s）?Cl-（aq）+Ag+（aq），能使c（Cl-）增加，可使平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：A．加氨水，与银离子反应，溶解平衡正向移动，则c（Cl-）增加，故A选；
B．加硝酸对溶解平衡无影响，故B不选；
C．加水促进溶解平衡正向移动，但c（Cl-）减小，故C不选；
D．加硝酸银，银离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，c（Cl-）减小，故D不选；
故选A．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡移动，为高频考点，把握离子浓度与平衡移动的影响为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 相同体积和 pH 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌粒生成气体不相同 | |
| B． | pH 相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同 | |
| C． | 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 | |
| D． | 25℃，将 pH=5 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=8 |
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA | |
| B． | 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA | |
| C． | 常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| C． | 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，△H＜0 | |
| D． | △H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| B． | 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 | |
| C． | 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 | |
| D． | 先加入碘水，再加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈无色 |
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA | |
| B． | 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 | |
| C． | 等物质的量的N2和CO的质量均为28g | |
| D． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA |
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L氧气所含有的原子数目为NA | |
| B． | 9g水所含有的电子数目为0.5NA | |
| C． | 1mol氢分子含有的电子数目为NA | |
| D． | 0.1molCH4含有的质子数目为NA |
14．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
| A． | a：2b | B． | a：（a+2b） | C． | a：2（a+b） | D． | 无法确定 |
；反应类型加聚反应；