Question

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子多4。1.00 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试完成下列问题：?

（1）A是_________元素，B是_________元素，C是_________元素。?

（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_____________________、_____________________。

（3）A^N+的氧化性比B^m+的氧化性___________，这是由于_______________________。

（4）B的氢氧化物和氧化物都能与A的氢氧化物的水溶液反应，试分别写出其离子反应方程式：___________________________、___________________________。?

Answer 1

（1）Na　Al　Cl

（2）OH^－+H⁺====H₂O　Al(OH)₃+3H⁺====3H₂O+Al³⁺

（3）弱　Al³⁺?半径比Na⁺半径小，得电子能力强，故氧化性Na⁺弱于Al³⁺

（4）Al(OH)₃+OH^－====+2H₂O

Al₂O₃+2OH^－====2+H₂O

解析:

?n?(A)∶?n?(H₂)=1.00 mol∶=2∶1,可见A元素与酸反应生成的氯化物中显+1价，又因为A形成的离子与氖原子核外电子排布相同，所以A为Na。阳离子的氧化性与离子半径有关，半径越大，氧化性越弱；半径越小，氧化性越强。