题目内容
20．A是实验室中常见的有机物，它易溶于水，具有特殊香味，并能进行如下图所示的多种反应．已知C中所含碳原子数是A中的2倍．
（1）A的分子式为C2H6O，官能团羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式．
反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O；
反应④：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点．
相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；
不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．
分析 B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，据此解答．
解答 解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，
（1）A为乙醇，化学式为C2H6O，官能团为羟基，
故答案为：C2H6O；羟基；
（2）反应①是乙醇与钠的反应，生成乙醇钠和氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应②为乙醇燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O，
反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O；2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）Na与水、乙醇反应，均生成氢气，放出热量，但Na的密度比乙醇大，Na沉在乙醇液面下，乙醇中羟基不如水中活泼，反应较水更平稳，故相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳，
故答案为：都有无色气泡产生，都有热量放出；乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．
点评 本题考查有机的推断，涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等，是对常见有机物知识的简单运用，注有利于基础知识的巩固．
| A． | 由H原子形成1molH-H键要吸收热量 | |
| B． | C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1 |
| A． | 用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在 | |
| B． | 在蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下 | |
| C． | 取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应 | |
| D． | 用热的纯碱溶液洗去试管内壁附着的油脂 |
| A． | 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 | |
| B． | BaSO4是弱电解质 | |
| C． | 酒精、CO2是非电解质 | |
| D． | 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 |
| A． | 固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质 | |
| B． | 石墨能导电，所以石墨是电解质 | |
| C． | CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质 | |
| D． | 盐酸能导电，故氯化氢是电解质 |
| A． | 标准状况下，22.4L的H2O含NA个水分子 | |
| B． | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为 NA | |
| C． | 5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个 | |
| D． | 常温常压下，32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为 NA |
如图是收集某气体的装置．由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（ ）