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利用一种新型陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是( )
A．N2在阴极上被氧化 B．可选用铁作为阳极材料
C．阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3
D．该过程的总反应式是N2＋3H2 
2NH3
D
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100mL 浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
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| A． | 加入适量的6mol•L﹣1的盐酸 | B． | 加入数滴氯化铜溶液 |
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| C． | 加入适量蒸馏水 | D． | 加入适量的氯化钠溶液 |
在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)；ΔH<0。第 2 min 时只改变一个条件，反应情况如下表：
| 时间 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 |
| 起始 | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
下列说法不正确的是( )
A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 ( )
| A | KCl(BaCl2) | 加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液。 |
| B | NaNO3(AgNO3) | 加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液。 |
| C | NaCl溶液(I2) | 加足量酒精后萃取分液 |
| D | KNO3溶液(CCl4) | 直接进行分液操作。 |