Question

Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂

NaOH溶液

，离子方程式

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂

Cl₂

，离子方程式

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

．
Ⅱ．将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体

E

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色

A

（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象

D

Ⅲ．KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）氧化剂是

KClO₃

，还原产物是

Cl₂

．
（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为

0.5

mol．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是

③⑥

（填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）SiO₂与NaOH溶液反应，而Fe不反应；
（2）选择氯气将亚铁离子氧化为铁离子；
Ⅱ．（1）干燥气体利用吸水性；
（2）蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色，蔗糖中的H、O以水的形式脱出；
（3）冷的浓H₂SO₄中放入铝片，发生钝化；
Ⅲ．KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中Cl元素的化合价由+5价降低为0，由-1价升高为0，并结合含氢离子的溶液能使蓝色石蕊试纸变红，含强氧化性的物质能使试纸褪色来解答．

解答：解：Ⅰ．（1）SiO₂与NaOH溶液反应，而Fe不反应，则除杂选择的试剂为NaOH溶液，离子反应为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）选择Cl₂将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：Cl₂；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
Ⅱ．（1）干燥气体利用吸水性，则用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体，体现其吸水性，故答案为：E；
（2）蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色，蔗糖中的H、O以水的形式脱出，则体现其脱水性，故答案为：A；
（3）冷的浓H₂SO₄中放入铝片，发生钝化，体现其强氧化性，故答案为：D；
Ⅲ．KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中Cl元素的化合价由+5价降低为0，由-1价升高为0，
（1）KClO₃中Cl元素的化合价降低，则为氧化剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl₂为还原产物，故答案为：KClO₃；Cl₂；
（2）12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为

12.25g

122.5g/mol

×（5-0）=0.5mol，故答案为：0.5；
（3）含氢离子的溶液能使蓝色石蕊试纸变红，含强氧化性的物质能使试纸褪色，只有新制氯水和加了醋酸的漂白粉溶液符合，故答案为：③⑥．

点评：本题考查较为综合，涉及除杂、浓硫酸的三大特性、氧化还原反应及离子反应等，注重基础知识和高考常考点的考查，题目难度不大．