I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质.写出选择的试剂并写出有关离子方程式. (1)铁粉中混有少量SiO2.可选用试剂 . 离子方程式 , (2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2.可选用试剂 . 离子方程式 . II . 将下列H2SO4性质的序号.填入各小题后面对应的横线上. A．脱水性 B．强酸性 C．难挥发性 D．氧化性 E．吸水性 ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(共14分)

I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂，

离子方程式；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂，

离子方程式。

II . 将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

A．脱水性 B．强酸性 C．难挥发性 D．氧化性 E．吸水性

（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色

（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象

III . KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）= KCl+ 3Cl₂↑+ 3H₂O

（1）氧化剂是，还原产物是。

（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为 mol

（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是（填序号）

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

【答案】

I . 共6分（1） NaOH溶液（1分）， SiO₂+2OH^—= SiO₃^2-+H₂O （2分）

（2）Cl₂（1分） Cl₂+2Fe²⁺=2 Fe³⁺2 Cl^- （2分）。

II共3分 E（1分）、A（1分）、D（1分）

III .共5分（1）KClO₃（1分） Cl₂（1分）（2）0.5（2分）（3）③⑥（1分）

【解析】略

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（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	A	B	C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；

（3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例

实验操作；

实验现象：；

有关化学方程式：

(4)G与H的气态氢化物稳定性 > ，说明相应单质的非金属性 > 。

（共14分）若A~E均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：

烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A没有顺反异构体；A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为1：3。B在一定条件下能与NaOH反应；E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。
（1）D的结构简式为____________________
（2）B在一定条件下变为A的化学方程式为____________________
（3）A→C的反应类型____________________
（4） A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团。X经过下述变化可以生成J，J能脱水缩聚成高分子化合物K。

①化合物J中官能团的名称是____________
②写出结构简式：I________________；
③由J生成K的化学方程式为____________________
④F有多种同分异构体，其中仅含有一个手性碳的结构是。

(共14分)
I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。
（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂              ，
离子方程式                             ；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂              ，
离子方程式                             。
II . 将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色
（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象
III . KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）=" KCl+" 3Cl₂↑+ 3H₂O
（1）氧化剂是           ，还原产物是                。
（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为         mol
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是           （填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

（每空2分，共14分）
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品                        （填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管 G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒
（2）应称取         g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入       (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据        判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=      (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论      (偏高，相等，偏低)

（每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

① G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

② I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

(1）写出G→H的化学方程式为________________________；

此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,

(3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;

(4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。

(5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E₁₇C₁₂ ，该材料吸氢的反应方程式为E₁₇C₁₂+17H₂ = 17EH₂+12C

①熔炼制备贮氢材料E₁₇C₁₂时通入氩气的目的是

②1mol E₁₇C₁₂完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H₂的物质的量为

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