题目内容

(共14分)

I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

(1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂              

离子方程式                             

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂              

离子方程式                             

II . 将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上。

A.脱水性            B.强酸性   C.难挥发性    D.氧化性    E.吸水性

(1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体                          

(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色                

(3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象                   

III .  KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

(1)氧化剂是            ,还原产物是                 

(2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为          mol

(3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是            (填序号)

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

 

【答案】

I . 共6分(1)   NaOH溶液(1分), SiO2+2OH= SiO32-+H2O (2分)

(2)Cl2(1分)    Cl2+2Fe2+=2 Fe3+2 Cl-  (2分)    。

II共3分      E(1分)、A(1分)、D(1分) 

III .共5分   (1)KClO3(1分)   Cl2(1分)(2)0.5(2分)(3)③⑥(1分)

【解析】略

 

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