100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌反应.为加快反应速率.又不影响产生氢气的总量.可采用的方法是 [ ] A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量的蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

100 mL　2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是
[　　]
A．	加入适量的6 mol·L^－1的盐酸
B．	加入数滴氯化铜溶液
C．	加入适量的蒸馏水
D．	加入适量的氯化钠溶液

答案：B
解析：

加入适量的6 mol·L^－1的盐酸不仅能加快反应速率，还能增加产生氢气的总量．加入适量的蒸馏水、加入适量的氯化钠溶液，均不影响产生氢气的总量，但能降低反应速率．加入数滴氯化铜溶液后，发生反应Cu²⁺＋ZnCu＋Zn²⁺，生成少量的铜并附着在锌的表面上，形成了锌作负极、铜作正极、盐酸为电解质溶液的原电池，发生原电池反应，加快了反应速率；在Cu²⁺＋ZnCu＋Zn²⁺的反应中消耗了锌，但在锌与盐酸的反应中盐酸的量一定，锌是过量的，加入数滴氯化铜溶液所消耗的锌微不足道．

提示：

同样一个氧化还原反应，其他条件都相同，原电池反应比非原电池反应快的原理在本题得到了应用．

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将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL　2 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量(m)随加入NaOH溶液的体积(V)变化如图所示．请回答：

(1)若当V₁＝160时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V₂＝________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为________mL．

如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

(1)装置1中的Cu是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________．

(2)装置2中甲烧杯盛放100 mL　0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL　0.5 mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．

①电源的M端为________极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是________．

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________．

③若装置甲阴、阳两极各产生112 mL气体(标准状况)，则装置乙所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)．

将0.1 mol镁、铝混合物溶于100 mL　2 mol/L硫酸中，然后再滴加1 mol/L　NaOH溶液．请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m和加入NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系．当V₁＝160 mL时，金属粉末中镁粉的物质的量是________，V₂＝________mL．

(2)在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则滴入NaOH溶液的体积是________．

(3)若固体混合物的物质的量仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL　2 mol/L硫酸溶解此混合物，再加入450 mL　1 mol/L　NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃．满足此条件的a的取值范围是________．

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe(CN)₆] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被　　　　　（填“ 氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）装置2中的石墨是　　极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为　　极，甲烧杯中铁电极的电极反应为　　　　　　　　　　。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　　　 mL 。

（1）图1装置发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为　　极，甲烧杯中铁电极的

电极反应为　　　　　　　　　　。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为　　　　　　　。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　　　　 mL 。

（3）图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，

写出 a处的电极反应式　　　　　　　　　